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          下列電離方程式中，一定錯(cuò)誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“═”，電離方程式遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，并注意原子團(tuán)不可拆分，以此來解答．
          解答：解：A．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為Na2CO3═2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；
          B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
          C．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，故C正確；
          D．KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故D正確；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，較簡單，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及原子團(tuán)即可解答，注意遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（必修）試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式中，正確的是 
          A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3- 
          C．Na2CO3 =2Na++CO32-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省三明一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－K在表中的位置，
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		A
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		B
          		C
          		D
          		 
          		 
          3
          		E
          		 
          		F
          		G
          		 
          		 
          		K
          		 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）
          （2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）
          （3 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____________________ 
          （4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結(jié)構(gòu)式，兩種）
          （5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學(xué)式）
          （6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學(xué)鍵類型為______________。（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（必修）試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列電離方程式中，正確的是 

          


          A． H2SO4 =H2+
+SO42-         B．NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-

          


          C． Na2CO3
=2Na++CO32-      
D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－K在表中的位置，

          




          
 
          
  
  
          族
          
  
          周期
          
            		
  
  
          IA
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          ⅡA
          
            		
  
  
          ⅢA
          
            		
  
  
          ⅣA
          
            		
  
  
          ⅤA
          
            		
  
  
          ⅥA
          
            		
  
  
          ⅦA
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          K
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）
          


          （2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）
          


          （3 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____________________ 
          


          （4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結(jié)構(gòu)式，兩種）
          


          （5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學(xué)式）
          


          （6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學(xué)鍵類型為______________。（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是______________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。 
          (2)有些物質(zhì)如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個(gè)電子。為了使其中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來自具有孤對(duì)電子對(duì)原子的一對(duì)電子形成特殊的共價(jià)鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對(duì)）A→B（接受電子對(duì)）。正因?yàn)槿绱薆(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答問題：
          (1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學(xué)式填寫）。
          (2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。 
          (3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
          (4)科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al3Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個(gè)。 
          

          

			
          

			
          
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