Question

(12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是_______

（2）X與W組成的化合物中存在_______鍵（填“離子”“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為____________________________________________________ 。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：

 ____________________________________________________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式____________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H（1分）  （2）共價（1分）

（3）3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

（4）① NH4+ + OH— === H2O + NH3↑ （2分）

② SO32^— + Cl₂ + H₂O = SO₄2^— + 2Cl^— + 2H+   （2分）

（5）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分）

② 5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O （2分）

【解析】