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          X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下
          列說法中正確的是（   ）
          A．X的原子半徑比Y小B．第一電離能X<Y 
          C．電負(fù)性X>YD．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，X在第三周期，Y在第二周期。A、X的原子半徑大于Y，錯(cuò)誤；B、X是第三周期偏左的位置，Y是第二周期偏右的位置，根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，周期表中一般偏左下的元素的第一電離能較小，正確；C、根據(jù)電負(fù)性的判斷依據(jù)，周期表中偏右上的元素的電負(fù)性較大，所以應(yīng)是Y>X，錯(cuò)誤；D、X和Y的核電荷數(shù)之差為m+n，錯(cuò)誤，答案選B。
          考點(diǎn)：考查元素在周期表中的位置與元素周期律的關(guān)系
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵 
          B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng) 
          C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為： 
          D．XZ的沸點(diǎn)在與Z同族的其它X的化合物中最高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說法正確的是(     )
          元素
          		R
          		W
          		X
          		Y
          		Z
          化合價(jià)
          		–4
          		+1
          		–4
          		–2
          		–1
           
          A．離子還原性：Y2-＞Z-
          B．離子半徑W+＞Z-
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
          D．酸性：H2YO4＜HZO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增
          A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 
          B．核外電子排布呈周期性變化 
          C．原子半徑呈周期性變化 
          D．元素主要化合價(jià)呈周期性變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          各電子層排布電子的總數(shù)遵循以下規(guī)則：①每層最多容納2n2個(gè)電子；②原子最外層電子數(shù)≤8；③原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是（  ）。
          A．能量最低原則
          B．泡利不相容原理
          C．洪特規(guī)則
          D．能量最低原則和泡利不相容原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于原子模型的演變過程，正確的是（　�。�。
          A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型 
          B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型→道爾頓原子模型 
          C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型 
          D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。
          A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(　　)。
          ①8－n　     ②n－8　     ③10－n　     ④n－10
          A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
                         金屬
          實(shí)驗(yàn)  　
          		G
          		L
          		M
          		R
          和冷水反應(yīng)
          		不反應(yīng)
          		慢慢反應(yīng)
          		未做實(shí)驗(yàn)
          		未做實(shí)驗(yàn)
          和2 mol·L－1
          鹽酸反應(yīng)
          		溶解并放
          出氣體
          		溶解并
          放出氣體
          		不反應(yīng)
          		不反應(yīng)
          和Rn＋的
          水溶液反應(yīng)
          		溶解并形
          成沉淀
          		未做實(shí)驗(yàn)
          		溶解并
          形成沉淀
          		未做實(shí)驗(yàn)
           
          根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（  ）
          A．L、G、R、M         B．G、L、M、R
          C．L、G、M、R        D．L、R、G、M
          

			
          

			
          
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