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        1. 已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

          現(xiàn)有4mol二氧化硫與足量氧氣反應(yīng),放出熱量為314.3kJ,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

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          A20%   B40%   C50%   D80%

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知二氧化硫與氧氣反應(yīng),在某溫度下達(dá)平衡,此時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1mol?L-1,c(O2)=0.05mol?L-1,c(SO3)=0.9mol?L-1
          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
          (2)在上述溫度下,該容器中若通入濃度均為0.2mol?L-1的SO2和O2,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度.
          (3)如果平衡混合物溫度不變,縮小體積,使混合物壓力增大一倍.試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明平衡移動(dòng)的方向.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011年福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (22分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:

          甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計(jì)算SO2的量,與氣體流量計(jì)數(shù)據(jù)之比即可判斷SO2是否超標(biāo)。

          (1)已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為:   SO2+   I2+   H2O==   H2SO4+   HI,配平該反應(yīng)并指出還原劑              。

          (2)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,其理由是:                                                            

          (3)洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量             

          (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

          乙方案:尾氣被過(guò)氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示:

          (4)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                

          (5)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

          (6)通過(guò)的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為                  (用含有V、m的代數(shù)式表示)。

          (7)若將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同,你認(rèn)為這樣處理是否合理                       ,說(shuō)明理由:                                。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知二氧化硫與氧氣反應(yīng),在某溫度下達(dá)平衡,此時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1mol?L-1,c(O2)=0.05mol?L-1,c(SO3)=0.9mol?L-1,如果平衡混合物溫度不變,縮小體積,使混合物壓力增大一倍。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明平衡移動(dòng)的方向。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011年福建省福州八中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (22分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:
          甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計(jì)算SO2的量,與氣體流量計(jì)數(shù)據(jù)之比即可判斷SO2是否超標(biāo)。

          (1)已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為:  SO2+  I2+  H2O==  H2SO4+  HI,配平該反應(yīng)并指出還原劑             。
          (2)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,其理由是:                                                            。
          (3)洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量             
          (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
          乙方案:尾氣被過(guò)氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示:

          (4)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
          (5)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
          (6)通過(guò)的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為                 (用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          (7)若將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同,你認(rèn)為這樣處理是否合理                      ,說(shuō)明理由:                               

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