【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B. 二氧化硅熔點高于二氧化碳是因為其分子間作用力更大
C. 吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
【答案】D
【解析】
用電子式表示物質(zhì)的形成過程需區(qū)分離子鍵或共價鍵；影響熔點的主要因素是構(gòu)成粒子間的相互作用的強弱；吸熱或放熱反應與是否加熱無必然關(guān)系。
A項：氯化氫是共價化合物，形成氯化氫分子時，氫氯原子間形成共用電子對而不發(fā)生電子得失，用電子式表示HCl的形成過程為
→
，A項錯誤；
B項：二氧化硅是原子晶體，原子間是共價鍵結(jié)合，而干冰是分子晶體，分子間是范德華力結(jié)合，共價鍵的鍵能遠大于范德華力，故二氧化硅的熔點高于二氧化碳，B項錯誤；
C項：吸熱反應的發(fā)生不一定要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，常溫就能發(fā)生，C項錯誤；
D項：燃燒反應都是放熱反應，但通常要加熱使溫度達到著火點，D項正確。
本題選D。
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A．鋁球一定是空心的
B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色
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【題目】1molX氣體amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+aY(g)
bZ(g)反應一段時間后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，如果分別用Y和Z濃度的變化量計算該化學反應在這段時間內(nèi)的化學反應速率，兩者之比可能是（ ）
A. 3：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2
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【題目】以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下：
(1)焙燒(溫度為1000～2000)時，焦炭需過量，其目的是____________________。
(2)焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO+BaSO4
BaS+4CO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________，還原產(chǎn)物是___________。
(3)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(4)流程中所需的精制的ZnsO，溶液的制取方法是：首先用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和稀硫酸反應制取粗硫酸鋅溶液，然后向粗硫酸鋅溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制。
①加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
②加入碳酸鋅的目的是________________，反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y
2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應的下列敘述中正確的是
①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）
A. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的濃煙
B. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴
C. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小
D. 反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。
②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl
①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
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