Question

如圖所示，把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的混合液中，此裝置中鋅片是

 

極，電極反應(yīng)式為

 

；鐵片是

 

極，電極反應(yīng)式為

 

；電解質(zhì)溶液在

 

片周圍的溶液先呈紅色．

Answer 1

分析：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，鐵作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極附近生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，據(jù)此分析解答．

解答：解：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，鐵作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=40H^-，正極附近生成氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅色，所以鐵片周圍的溶液先呈紅色，
故答案為：負(fù)；Zn-2 e^-=Zn²⁺；正；2H₂O+O₂+4e^-=40H^-；鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，難度不大．