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          下列四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
          A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)三倍的元素
          B．第三周期ⅢA族元素
          C．第16號(hào)元素
          D．負(fù)一價(jià)陰離子核外電子排布與氖原子相同的元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)三倍的元素為O；
          B．第三周期ⅢA族元素為Al；
          C．第16號(hào)元素為S；
          D．負(fù)一價(jià)陰離子核外電子排布與氖原子相同的元素為F，
          則以上元素的非金屬性：F＞O＞S＞Al，所以非金屬性最強(qiáng)的為F．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
          銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          ．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
          bc
          bc
          ．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
          離子鍵、配位鍵
          離子鍵、配位鍵
          ．
          （2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：
          FeCl3或FeS
          FeCl3或FeS
          ．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）
          CO2或CS2
          CO2或CS2
          ，其分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)高三下學(xué)期零模診斷理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B = C + D 
          


          （1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
          


          式為           
；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
          


          （2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                                。
          


          將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是         mol。
          


          （3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g)
+ 3H2O(g)，根據(jù)下圖所示信息，
          


          


          ①反應(yīng)是        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是                        
          


          ②若△H = a
KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱 △H =        KJ/mol。
          


          ③在恒溫、恒容的密閉容器中，
          


          下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是      （填字母序號(hào)）。
          


          A．生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2O
          


          B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
          


          C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          


          D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為______，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因______．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列______．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有______．
          （2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：______．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）______，其分子空間構(gòu)型為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年福建省三明市永安一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為______，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因______．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列______．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有______．
          （2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
          元素AlBBeCClFLi
          X1.52.01.52.52.84.01.0
          元素MgNaOPSSiFe
          X1.20.93.52.12.51.71.8
          ①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：______．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）______，其分子空間構(gòu)型為______．
          

			
          

			
          
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