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          下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是

          1. A.
            過濾
          2. B.
            滲析
          3. C.
            萃取
          4. D.
            丁達(dá)爾效應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：過濾、滲析、丁達(dá)爾效應(yīng)與物質(zhì)微粒大小有直接關(guān)系，所以ABD正確；C、萃取利用的是溶解度的差別，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)原理。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD

          A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
          F．配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．
          Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

          （1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
          裝置甲：
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          裝置�。�
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

          （3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          （用微粒符號(hào)表示）
          （4）有如下改進(jìn)措施或建議，請(qǐng)作出評(píng)價(jià)：
          ①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
          無
          無
          ．
          ②在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

          ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：
          使測(cè)定的pH減小
          使測(cè)定的pH減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          （1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
           
          ．
          ②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
           
          ．
          （2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
           
          （用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
           
          （用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
           
          ．（填寫化學(xué)式）
          ②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
           
          ．
          ③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
           
          3-
          4
          ，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
           
          雜化，陰離子的電子式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題分A、B兩題，只要選擇其中1題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分 
          A.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，D原子的L電子層的p軌道有3個(gè)電子。
          (1)C原子的電子排布式為_____________，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于_____________，A與C所形成的化合物的熔、沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸點(diǎn)，其原因是_____________________________________________________________________。
          (2)當(dāng)n=2時(shí)，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________，B與C形成的晶體屬于________晶體。
          當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為________________________，該晶體中最小的環(huán)共有________個(gè)微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是____________________________。
          (3)若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價(jià)電排布為3s23p2，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。
          B.(實(shí)驗(yàn)化學(xué) )某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
          (1)甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)按不同的體積比混合得100 mL氣體A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          編號(hào)
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          Ⅴ
          V(O2)/mL
          60
          40
          20
          12
          10
          V(空氣)/mL
          40
          60
          80
          88
          90
          B中的現(xiàn)象
          木炭復(fù)燃
          木炭復(fù)燃
          木炭復(fù)燃
          木炭有時(shí)燃燒，有時(shí)不燃燒
          木炭不復(fù)燃
          回答下列問題：
          ①使帶火星木炭復(fù)燃的O2的體積分?jǐn)?shù)最小約為_____________。
          ②用帶火星木炭檢驗(yàn)集氣瓶里是否集滿O2，若木炭復(fù)燃，能否認(rèn)為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2？_____________(填“能”或“否”)。
          ③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。
          (2)乙組同學(xué)探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論如下：
          編號(hào)
          制取氣體A(下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體)
          B中的現(xiàn)象
          結(jié)論
          a
          在燒瓶中加熱適量濃硝酸
          4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑
          充滿紅棕色氣體，木炭不復(fù)燃，火星熄滅
          NO2不支持燃燒
          b
          加熱AgNO3固體
          2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag
          充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃
          NO2支持燃燒
          c
          加熱Cu(NO3)2固體
          2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO
          充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃
          NO2支持燃燒
          你認(rèn)為a、b、c三個(gè)結(jié)論是否可靠？說出你的理由。
          a.__________，原因是__________________________________________________。
          b.__________，原因是__________________________________________________。
          c.__________，原因是__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過程如下：
          （1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
          （2）用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于未用待測(cè)液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
          （3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
          （4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
          請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處               (填序號(hào))。
          II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。
          （1）滴定：下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

          滴定序號(hào)
          		待測(cè)液體積
          （mL)
          		所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）
          		所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）
          		所消耗鹽酸體積（mL)
          1
          		25.00
          		0.50
          		25．12
          		24．62
          2
          		25.00
          		 
          		 
          		 
          3
          		25.00
          		6．00
          		30．58
          		24．58
          （2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。
          （3）下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
          a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果            ；
          b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果           ；
          c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            ； 
          III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應(yīng)后
          （pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是??????????????????? 。
          A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          4
          2
          0.4
          y
          9
           
          ①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
          ②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。
          ② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。
          A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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