【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】試題分析：A、若x為CO的物質(zhì)的量，y為CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增加CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，A錯誤；B、若x為溫度，y為容器內(nèi)混合氣體的密度，則根據(jù)制備特種陶瓷的反應(yīng)的特點可以推出，升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，1molCO氣體轉(zhuǎn)化為1mol CO2和1mol SO2氣體，所以氣體的質(zhì)量增加，而密閉容器為恒容，即容器體積不變，所以反應(yīng)進行后氣體密度增大，B正確； C、因為平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，則化學平衡常數(shù)就不變，所以SO2的濃度增大，平衡常數(shù)不變，為一定值，C錯誤；D、固體的濃度為定值，所以固體質(zhì)量的變化對化學平衡沒有影響，因MgSO4為固體，增加其質(zhì)量，不影響化學平衡，所以對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響，D不正確。答案選B。
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【題目】（1）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 
CO2+2H2O
C．KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．
（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；
③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________
A.能 B.不能
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【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為__________________________________。
（2）流程乙加入燒堿后生成[Al(OH)4]－的離子方程式為___________________________。
（3）驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：___________。
（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A. d極為陰極
B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況下）
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【題目】已知：Cu＋
Cu2＋＋Cu�，F(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是
A. 氧化劑、還原劑均是Cu2O
B. 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
C. 會得到藍色溶液
D. 若硫酸足量會有H2生成
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【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：
A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是 ；
（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ；
（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 （填一種即可）．
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）
A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強比甲壓強大
D. 據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。
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