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          右圖表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應的情況，
          


          下列敘述可能符合圖示的有
          


          


          A．Mg、Al均過量           

          


          B．Mg、Al均不足，硫酸過量
          


          C．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應   
          


          D．產生氫氣的速率是Ⅰ大于Ⅱ
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AD
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

          （1）A的結構式為
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ，在工業(yè)生產中E到D的反應用途是
          焊接鐵軌或冶煉金屬
          焊接鐵軌或冶煉金屬
          （寫一種）．
          （2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
          3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
          ．
          （3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
          Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
          ．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          （4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
          H2O2+SO2=H2SO4
          H2O2+SO2=H2SO4
          ．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
          [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
          [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量．
          甲組同學取了數分相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
          （1）寫出ab段涉及的離子方程式：
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          （2）c點對應的數值是
          4.25
          4.25
          ；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為
          9：2
          9：2
          ．
          乙組同學取了數份不同質量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測定結果如下表：
          

          


          
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
銨鹽的質量（g）
9.88
19.76
29.64
49.40
          

          
濃硫酸增加的質量（g）
m
m
1.36
0
          分析該表，并回答下列問題：
          （3）①分析實驗數據可知，實驗編號為
          I
          I
          的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體；m的值為
          2.04
          2.04
          ．
          ②計算樣品B中氮元素的質量分數．（用小數表示，保留兩位小數）
          （4）乙組同學在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質量與樣品B的質量之間滿足一定的函數關系．假設樣品的質量為x（g），濃硫酸增重的質量為y（g）．求：當x在不同范圍時y與x的函數關系．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（山東）
				題型：填空題
			
          

						
          科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
          


          （1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為        。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是        。
          


          （2）右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+S＝Na2,正極的電極反應式為       。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是     。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
  倍。
          


          


          （3）溶液中離子濃度由大到小的順序為         ，向該溶液中加入少量固體，溶液Ph      （填“增大”“減小”或“不變”），溶液長期放置有硫析出，原因為
        （用離子方程式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省高考真題
				題型：填空題
			
          

						
          科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
          （1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為______________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是______________________。 
          （2）右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320°C左右，電池反應為2Na+xS = NaSx，正極的電極反應式為________________________。M（由NaO和AlO制得）的兩個作用是______________________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。 
          

          （3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4溶液pH________（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為___________________________________（用離子方程式表示）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
              
          （1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為___________________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。
              
          （2）右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS＝Na2Sx，正極的電極反應式為______________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是_______________________、_______________________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_______倍。
              
          （3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_______________________________（用離子方程式表示）。
              
          

			
          

			
          
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