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          將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢�，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（    ）
            
          A．KCl                            B．Mg(OH)2                          C．Na­2CO3               D．MgSO4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

          I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）
          0.0003mo1?L-1?min-1
          0.0003mo1?L-1?min-1
          ．
          （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          ④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的
          0.55
          0.55
          倍．
          II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
          （1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
          C．該反應(yīng)達(dá)平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
          D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          （2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標(biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．已知：
          ①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
          ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
          ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
          試回答下列問題：
          （1）寫出D的化學(xué)式
           
          ．
          （2）檢驗A中陽離子所用的方法是
           
          現(xiàn)象是
           

          （3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
           
          ．
          （4）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）開始時，放出速率最大的是
            
          A、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1 的硝酸溶液中
            
          B、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
            
          C、60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
            
          D、30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法中，錯誤的是
          A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位
          B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.
          C.PH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)量的NaOH
          D.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小
          

			
          

			
          
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