【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與
、
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. H2X為二元強酸
B. 當=1時，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)
D. 當溶液pH=4.6時c(HXˉ)>c (X2-)
【答案】D
【解析】當
=0時，c(HX-)/c(H2X)=1，此時pH≈4.4，Ka1（H2X）≈10﹣4.4；當lg
=0時，=1，此時pH≈5.4，Ka2（H2X）≈10﹣5.4；所以H2X為二元弱酸；A錯誤；當=1時，c(HX-)/c(H2X)=10，c(HX-)=10 c(H2X)，B錯誤；NaHX屬于強堿弱酸鹽，水解平衡常數為Kh=KW/ Ka1（H2X）=10-14/10﹣4.4=10-9.6；而HX-的電離平衡常數為Ka2（H2X）≈10﹣5.4，Kh< Ka2（H2X），所以電離過程大于水解過程，NaHX顯酸性，c(H+)>c(OHˉ)，C錯誤；當溶液pH=4.6時，lg=-0.8，c(X2-)/c(HX-)=10-0.8，所以c(HXˉ)>c (X2-)，D正確；正確選項D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；
(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式
________
負極：________、_______________________________________；
正極：________、________________________________________。
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率
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【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池． 
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，P1P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為 ． （填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應室，反應達平衡的標志是： ．
A．容器內氣體密度恒定
B．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C．容器的壓強恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為 ． 用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH= （不考慮溶液體積的變化）
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【題目】已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]﹣ ， 鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法． 【方法一】還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對應氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）寫出Cr2O72﹣與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 ．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）．
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4 ， 再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：（填序號）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此時調節(jié)溶液的pH范圍在（填序號）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 寫出陰極的電極反應式 ．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： ．
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離方程式____________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為_____________________________________________(用化學式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是_____________________________。
(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式_______________________________。
(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物與⑥元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。
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【題目】（1）A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內反應的平均速率VA =_______ mol/(L· min)，VB =________ mol/(L· min)，該反應2 min內A、B、C三種物質的化學反應速率之比為:________________________。
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應的化學方程式為__________________________________________________；
②從開始至2min，Z的平均反應速率為______________________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ �。�
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ 
O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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