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          （10分）
          （1）①寫出Na2SO4的電離方程式                                         。
          ②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                。
          ③ OH- + H+ ="=" H2O改寫為化學(xué)方程式                                       。
          （2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用
          ①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后順序可以是                  。
          （3）下列實驗操作中不正確的是                      （多選）。
          A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
          B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
          C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下
          D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
          E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
          ②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-  = 2AlO2- + H2O
          ③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也給分)
          （2）（2分） ②③①④或③②①④    （3）（2分） C D
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余．
          （1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：
          銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
          銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
          ．
          可以證明有余酸的實驗方案是
          ad
          ad
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
          ac
          ac
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
          （b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
          （c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
          Cu2++S2-═CuS↓
          Cu2++S2-═CuS↓
          ．
          （4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
          反應(yīng)后溶液的體積
          反應(yīng)后溶液的體積
          ．
          （5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某班級同學(xué)查閱資料，對Na2S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
            
          (1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：
            
          Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
            
          向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
            
          ①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
            
          (2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是　　　。
            
          a.逐漸減小              b.逐漸增大
            
          c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大
            
          (3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。
            
          ①H2S　②SO2�、跱a2SO3�、芩嵝訩MnO4溶液�、軨uSO4   ⑥氯水
            
          (4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某班級同學(xué)查閱資料，對Na2S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
          (1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：
          Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
          向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
          ①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
          (2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是　　　。
          a.逐漸減小              b.逐漸增大
          c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大
          (3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。
          ①H2S　②SO2�、跱a2SO3�、芩嵝訩MnO4溶液　⑤CuSO4   ⑥氯水
          (4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”   AgBr→Ag+Br  顯影時，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成 [Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：
          Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
          本實驗采用簡單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。 
          （1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   
                                                                        
          （2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1 試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是                  。（保留小數(shù)點后四位數(shù)）           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆湖南省長沙市一中學(xué)高三第六次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某班級同學(xué)查閱資料，對Na2S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
          (1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：
          Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
          向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
          ①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
          (2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是　　　。
          a.逐漸減小             b.逐漸增大
          c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大
          (3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。
          ①H2S�、赟O2�、跱a2SO3　④酸性KMnO4溶液�、軨uSO4  ⑥氯水
          (4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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