【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4
B. 曲線M表示pH與
的變化關(guān)系
C. 當(dāng)溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，
【答案】A
【解析】
H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)> Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時
＞
，由圖象可知N為lgc的變化曲線，M為lgc的變化曲線，當(dāng)lgc或lgc=0時，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。
A項(xiàng)，當(dāng)lgc=0.4時，pH=4.8，此時Ka1(H2X)=
=100.4×10-4.8=10-4.4，故A項(xiàng)正確。
B項(xiàng)，由Ka1> Ka2，知>
，酸性條件下，則pH相同時＞，由圖象可知N為lgc的變化曲線，故B項(xiàng)錯誤。
C項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)lgc=0，即c(X2—)＝c(HX—)時，溶液的pH<7，溶液為酸性，故C項(xiàng)錯誤。
D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液呈中性時，lgc>0，
，故D項(xiàng)錯誤。
綜上所述，本題正確答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是
A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴
B. 根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)
D. 根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及對二甲苯等有機(jī)物等]中回收鈷和錳的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。
(2)步驟②酸浸時，控制鹽酸適當(dāng)過量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?/span>___________。
(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)步驟④調(diào)節(jié)pH時采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時pH變化均不大，其中稀釋時pH變化不大的原因是______________________。
(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時生成NO和S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(6)步驟⑦若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。
(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg，則CoO的產(chǎn)率為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 
2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:
，
，
為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是
A. 達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中
的體積分?jǐn)?shù)大于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>
時，若
，則 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物I可用于某種高分子的接枝，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是_______________________。
（2）②的反應(yīng)類型是______________________。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；H的分子式為__________________。
（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。
（5）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
（6）尼泊金丙酯(HO－
－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑，設(shè)計由對甲苯酚和1－丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線：______________________(其他試劑任用)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ �。�
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C10H10O2
B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C. 該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面
D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
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