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        1. 將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液pH>7,則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是( 。
          分析:A.從物料守恒的角度分析;
          B.從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離角度分析;
          C.從溶液呈電中性的角度分析;
          D.從物料守恒的角度分析.
          解答:解:A.混合后NaA以A-和HA形式存在于溶液中,c(HA)+c(A-)=
          0.2mol/L
          2
          =0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
          B.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合,則溶液中存在等物質(zhì)的量的NaA和HA,溶液pH>7,則說明A-的水解程度大于HA的電離程度,則c(A-)<c(HA),故B錯(cuò)誤;
          C.任何溶液都遵循電中性原則,則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-),故C正確;
          D.從物料守恒的角度考慮,c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D正確.
          故選AB.
          點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,題目難度不大,注意根據(jù)溶液pH>7判斷鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離角度是解答該題的關(guān)鍵,注意從守恒的角度解答.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (2009?深圳二模)下列敘述中,正確的是( 。

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          將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈堿性,下列關(guān)系正確的是(  )
          A、c(HCN)<c(CN-B、c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/LC、c(Na+)<c(CN-D、c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-

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          (08合肥二模)將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液pH>7,則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是  ()

                 A.c(HA) + c(A-) =0.1mol/L           

                 B.c(A-) > c(HA)

                 C. c(Na+)+c(H+)= c(A-)+ c(C1-) +c(OH-)

                 D.c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液pH>7,則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是                     

          A.c(HA)+c(A-)=0.2mol/L            

          B.c(A-)>c(HA)

          C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-

          D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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