Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19g/cm3

質量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___molL-1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有___ （選填字母），還缺少的儀器有___。

②該學生需要用___mL量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是___。

④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線___處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至___。

⑤若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時俯視刻度線___，定容時仰視刻度線___。

Answer 1

【答案】11.9 D 500mL容量瓶 10 8.4 防止有溶質殘余在燒杯中，影響配制結果 1-2cm 凹液面最低處與刻度線相切 偏低 偏低

【解析】

（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；

（2）用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質的量濃度為0.200mol·L-1的稀鹽酸。步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，由此分析。

分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V分析產(chǎn)生的誤差；

（1）濃鹽酸物質的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol·L－1；

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的是天平（D）（選填字母），還缺少的儀器有500mL容量瓶。

②500mL物質的量濃度為0.200mol·L-1的稀鹽酸，配制過程中溶質的物質的量不變，則：500mL×0.4mol·L－1=11.9mol·L－1×V，解得V=8.4mL；

該學生需要用10mL量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制。

③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶質殘余在燒杯中，影響配制結果。

④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。

⑤用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取濃鹽酸體積偏小，氯化氫物質的量偏小，溶液濃度偏低；在定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。