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          為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)探究型實驗方案設(shè)計知，設(shè)計實驗方案比較反應(yīng)速率大小時，只有變化其中一項才能進(jìn)行判斷，據(jù)此判斷選項的正誤．
          解答：解：A、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤．
          B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤．
          C、兩個實驗的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤．
          D、兩個實驗的不同點只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確．
          故選D
          點評：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體顆粒表面積等．設(shè)計實驗方案比較反應(yīng)速率大小時，只有變化其中一項才能進(jìn)行判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
          （1）該實驗缺少的儀器是
          計時器
          計時器
          ．
          （2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：
          

          


          
 實驗編號
溫度（K）
鹽酸濃度（mol?L-1）
醋酸濃度（mol?L-1）
實驗?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
0.20

a．實驗①和②是探究
          不同溫度
          不同溫度
          對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          b．實驗①和③是探究
          不同濃度
          不同濃度
          對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
          

          
②
308
0.20

          

          
③
298
0.40

          

          
④

          298
          298
          		


          0.20
          0.20
          （3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
          ＞
          ＞
          醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
          鹽酸
          鹽酸
          （選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是
          醋酸
          醋酸
          ．
           
          （4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
          1
          2
          ．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
          （5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年蘇教高中化學(xué)選修6 4.1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
          


          實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
          


          甲同學(xué)的實驗報告如下表：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①分別取等體積的2
  mol·L－1的硫酸于試管中
          
  
          ②____________
          
            		
  
  
          反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
          
            		
  
  
          金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          
            		
 
          

          


          


          (1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________________。
          


          (2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀___________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________；
          


          要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。
          


          (3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____________
          


          ________________________________________________________________________，
          


          該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          


          (5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
          


          (6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
          


          A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳
          


          C．二氯化錳          D．水
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
            
          實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L－1、2mol?L－1、18.4mol?L－1）。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
            
          甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
            
            
                
          實驗步驟
                       		      
          現(xiàn)  象
                       		      
          結(jié)  論
                       		  
            
                
          ①分別取等體積的2 mol?L－1的硫酸于試管中
             
          ②                    
                       		      
          反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
                       		      
          金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
                       		  
           
            
          （1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為                                                     
            
                      。
            
          （2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?u>                        ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是                                       。
            
               乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。
            
            
          （3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是                                   。
            
          （4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是                                   。
            
               實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                   。
            
          實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸甲酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
            
          （5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是              的影響。
            
          （6）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是        （填字母）
            
                   A．硫酸鉀              B．硫酸錳                C．二氯化錳            D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗。
              
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
              
          實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：         。（填代號）
              
              
          （2）反應(yīng)速率變化的探究
                  
             
                              
          1號試管
                        		        
          2號試管
                        		   
             
                  
          所加試劑
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
              
          幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
              
          的KMnO4溶液
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
              
          滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
              
          KMnO4溶液，少量MnSO4固體。
                        		   
             
                  
          褪色時間
                        		        
          31秒
                        		        
          4秒
                        		   
            
                  
          ①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                 。
              
          ②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                  。
              
          （3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
              
          ΔH>0，將1．O  molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)                。
              
          (4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
              
          ①該反應(yīng)的AH            O(填“<”、“>”或“=”)。
              
          ②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K           (用含n、V的代數(shù)式表示)。
              
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率                (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
          （1）該實驗缺少的儀器是______．
          （2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：
           實驗編號溫度（K）鹽酸濃度醋酸濃度實驗?zāi)康?/td>
          ①2980.20a．實驗①和②是探究______對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          b．實驗①和③是探究______對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

          c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
          ②3080.20
          ③2980.40
          ④____________
          （3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸______醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是______（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是______．
           
          （4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
          （5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0．l0mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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