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          自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少．但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是（　�。�
          A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
          B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
          C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
          D．以上說法是錯誤的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無關(guān)，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)、b均為原電池
          B．c、d均為電解池
          C．b池中Fe極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
          D．d池中Cu極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g．據(jù)此回答問題：
          （1）電源的N端為______極；
          （2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
          （3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：______；
          （4）甲溶液的pH為______（設(shè)溶液體積仍為200mL）；
          （5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層鋅，則電解質(zhì)溶液為______，e電極的材料是：______，f電極的電極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示裝置中，已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅．下列判斷正確的是（　�。�
          A．該裝置中Cu極為陰極
          B．一段時間后鋅片質(zhì)量減少
          C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+20H-=2H2O
          D．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32g時，a極上消耗的O2的體積為5.6L

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
          ABCD
          電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn
          電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．

          下列分析錯誤的是（　�。�
          A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
          B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物
          C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
          D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬中，通常用電解法冶煉的是（　�。�
          A．鈉B．鐵C．銅D．銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)．如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鉀：KCl+Na=NaCl+K（g）．根據(jù)平衡移動原理分析：
          物質(zhì)NaClKNaKCl
          熔點(diǎn)/℃77063.6597.5801
          沸點(diǎn)/℃1500（升華）774882.91413
          （1）鈉能制取鉀的原因是______． 
          （2）該反應(yīng)制取鉀的溫度是______
          A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
          （3）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：


          請回答下列問題：
          （1）電鍍污泥的主要成分是          （寫化學(xué)式）。
          （2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
                                             。
          （3）析出CuCl晶體時的最佳pH在     左右。
          （4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                                                。  
          （5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是                           （寫化學(xué)式）。
          （6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為         
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案