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          把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是

          1. A.
            鐵和稀鹽酸
          2. B.
            鋅和硫酸亞鐵溶液
          3. C.
            氧化鐵和稀硫酸
          4. D.
            氧化鐵和水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          含F(xiàn)e3+的溶液能與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質(zhì)中FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化

          固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
          BD
          BD
           （填寫序號(hào)）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
          陰
          陰
          極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請全部寫出）
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)    論
          

          
分別向A、B溶液中加
          KSCN溶液          		

           
          		
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中
          加適量A、B溶液          		
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
           
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：
           
          ．
          A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）實(shí)際應(yīng)用：
          ①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
           
          ．
          ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
           
          mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
           
          mol/L．
          ③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
           
          ．
          

          


          

氫氧化物
          開始沉淀時(shí)的pH          		
氫氧化物
          沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
          ④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          、
           
          ．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下： 
          (1)提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。
          (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。
          實(shí)驗(yàn)方法
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          分別向A、B溶液中加KSCN溶液
          ________
          固體物質(zhì)中有FeCl3
          分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液
          KMnO4溶液顏色無明顯變化
          固體物質(zhì)中不含_______
          (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
          (4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是____________________________________________________________________。
          A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          (5)實(shí)際應(yīng)用：
          FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______________。
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_____________。
          方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機(jī)溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO·Fe2O3）的流程如下：
          


          


          （1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是                     
。 
          


          （2）設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                 
                                            。
          


          （可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液） 
          


          （3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于      
。
          


          （4）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品FexOy。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計(jì)算該產(chǎn)品的化學(xué)式。(請寫出計(jì)算過程) 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
          實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
          分別向A、B溶液中加KSCN溶液______固體物質(zhì)中FeCl3
          分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化
          固體物質(zhì)中不含______
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是______ （填寫序號(hào)）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式______．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作______極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請全部寫出）______．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：______．
          

			
          

			
          
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