【題目】某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。
已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是
A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+
B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+
C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種
【答案】D
【解析】
沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題。
A. 由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；
B. 廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；
C. 由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；
D. 溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁
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【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2。某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定混合氣體中含有乙烯和SO2。
(1)(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的試劑分別是________(可重復(fù)使用，填字母)。
A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_________________。
(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________。
(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________。
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________。
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【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。
已知：
①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；
②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；
③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。
下列說法不正確的是
A.放電時B極為負(fù)極
B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol
C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動
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【題目】請回答下列問題
（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構(gòu)體。請判斷它們之間的關(guān)系（用A、B、C填空）
①2－甲基丁烷和丁烷__，
②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，
③對二甲苯和1，4—二甲苯__，
④1－已烯和環(huán)已烷__。
（2）
的名稱__。
（3）寫出A的分子式：__。
（4）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號)：__。
①氧化反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③取代反應(yīng)；④消去反應(yīng)
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
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【題目】某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱：A、___，E、___。
（2）寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程___；
（3）從組成上分析反應(yīng)⑨是___（填反應(yīng)類型）。
（4）F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共___種，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過程吸收能量
D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗生成離子試劑___________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______～6之間，除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化，寫出該離子反應(yīng)_______________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時，z=___________。
（8）寫出Fe2+和HNO3的離子反應(yīng)__________。
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