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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用鉑電極電解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段時間后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液復原，則電解過程轉移的電子的物質的量為( 　　)
          A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據電解硫酸銅的原理：第一階段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，根據所加入的Cu2(OH)2 CO3的量結合電極反應來計算即可。
          如果只按照第一階段的電解，反應只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現在加入的是0.5mol Cu2(OH)2 CO3，相當于多加入了0.5mol H2O，這0.5mol的水，應該是第二階段的反應進行，該階段轉移了1mol電子，第一階段轉移了2mol電子，所以總共轉移電子3mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________。
          （2）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。
          （4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，設計如圖所示原電池，觀察到Y電極上有氣泡產生，下列說法錯誤的是（ ）
          A.Y電極可能是銅
          B.Z可能是硫酸銅溶液
          C.電子流動方向：X→導線→Y
          D.X電極的反應式：Zn-2e-=Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A.混合氣體的密度不再變化B.v逆(X)＝v正(Y)
          C.X、Y的濃度比為1：1D.體系壓強不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。
          (1)疫情期間，更應合理飲食。山西人喜歡以“面”為主食，“面”中富含的營養(yǎng)物質是___，面在人體中各種酶的作用下發(fā)生水解，最終生成___（填化學式），與其互為同分異構體的一種物質的名稱是___。
          (2)加強鍛煉，增強體質，是抗疫的最佳途徑。通過鍛煉可以消耗身體內多余脂肪，脂肪在人體中所起的主要作用是___。
          (3)醫(yī)用口罩中對阻擋病毒起關鍵作用的是熔噴布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定條件下制取聚丙烯的化學方程式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，若開始時a、b兩端液面相平，放置一段時間后，下列有關敘述中正確的是(　　)
          A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a>b
          B.a、b兩端相同的電極反應式為
          C.一段時間后，a端液面高于b端液面
          D.a處總反應為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當前重要的研究課題。
          Ⅰ．以下是對酸雨的若干項評價，其中不正確的是__________
          a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
          b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
          c．導致臭氧層空洞 
          d．二氧化碳的過量排放，是形成酸雨的主要原因之一
          Ⅱ．電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經濟效益（圖中電極均為石墨）。
          （1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：
          ①陽極為石墨_____(填1或2)，該電極的反應式為_____________。
          ②為使電解的副產物也完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質X的化學式為___________。
          （2）用上方右圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。
          ①外接電源a極為______極，左室發(fā)生的電極反應式為_____________。
          ②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過質子交換膜(只允許質子通過)的H+為______mol。
          ③用含NO和NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。電解過程中，有部分NO轉化為HNO2。實驗結束時，測得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2。原氣體中NO和NO2的體積比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結構簡式如圖所示，下列有關乙酰紫草素的說法正確的是
          A. 該分子中含有1個手性碳原子
          B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應
          C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應
          D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸工業(yè)的重要反應之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列敘述不正確的是（ ）
          A.其他條件不變，升高溫度可增大SO3的生成速率
          B.使用合適的催化劑，是為了增大化學反應速率
          C.該反應達到化學平衡狀態(tài)時，SO2可100%轉化為SO3
          D.該反應達到化學平衡狀態(tài)時，SO3的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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