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        1. 【題目】為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體,僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

          請(qǐng)回答:

          (1)X含有的兩種元素是__________,其化學(xué)式是____________。

          (2)無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。

          (3)已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

          【答案】Fe、S Fe2S3 SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

          【解析】

          本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后,C為血紅色溶液為突破口,可以推知BFeCl3,CFe(SCN)3,可知AFe2O3n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol,n(Fe) = 0.4 mol,m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g,X燃燒生成的無(wú)色氣體D,D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色,再加BaCl2生成白色沉淀,可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比,據(jù)此分析作答。

          (1)B加入KSCN,C為血紅色溶液可以知道BFeCl3,CFe(SCN)3,可知AFe2O3n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol,n(Fe) = 0.4 mol,m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g,X燃燒生成的無(wú)色氣體D,D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色,再加BaCl2生成白色沉淀,可知含有X中含有S元素m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g,n(S)= = 0.6mol,可以知道n(Fe):n(S) = 2:3,應(yīng)為Fe2S3,故答案為:Fe、S;Fe2S3

          (2)無(wú)色氣體DSO2,與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,故答案為:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

          (3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L,淡黃色不溶物為S,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,H2S氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓,故答案為:Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A. 用長(zhǎng)頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

          B. NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

          C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2,氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)飽和食鹽水

          D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可將固體加熱至恒重

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5VOSO4SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:

          1)為了提高酸浸效率,可以采取的措施有________(填兩種)

          2還原工序中反應(yīng)的離子方程式為________

          3沉釩得到NH4VO3沉淀,需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)沉淀完全洗凈的方法是________

          4)寫(xiě)出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________

          5)電解精煉時(shí),以熔融NaCl、CaCl2VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________(負(fù)”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為________

          6)為預(yù)估還原工序加入H2C2O4的量,需測(cè)定酸浸液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進(jìn)行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng):

          反應(yīng)iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

          反應(yīng)iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

          1H2O2S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

          2)下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。

          a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

          b_________,溶液立即褪色。

          3)探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          a

          b

          H2O2/mL

          5

          ______

          H2SO4/mL

          4

          2

          Na2S2O3/mL

          8

          _____

          KI(含淀粉)/mL

          3

          _____

          H2O

          0

          ______

          將上述溶液迅速混合

          觀(guān)察現(xiàn)象

          溶液變藍(lán)所需時(shí)間

          t1

          溶液變藍(lán)所需時(shí)間

          t2

          將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。

          對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b,t1_____t2(填“>”“<”)。

          結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。

          利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù),計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20 min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)20 min內(nèi),υ(N2)=____________________。

          (2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

          (3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

          ①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

          ②單位時(shí)間斷裂0.3 mol H-H鍵,同時(shí)生成0.6 mol N-H鍵

          ③混合氣體的密度不再改變

          ④2υ(H2)=3υ(NH3)

          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCaMg)

            M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

               

          已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

          A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

          B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

          C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

          D. 對(duì)于MgCO3CaCO3,ΔH1ΔH2ΔH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得c(H2)1.9 mol/L,c(CO)0.1 mol/L,則CO2的濃度為

          A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。

          已知信息:①RCOOR′

          RCH2COOR′R′′COOR′′′

          (1)下列說(shuō)法正確的是________

          A.化合物BC的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)

          B.化合物C具有兩性

          C.試劑D可以是甲醇

          D.苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S

          (2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

          (3)寫(xiě)出EG→H的化學(xué)方程式________。

          (4)寫(xiě)出C6H13NO2同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

          ①分子中有一個(gè)六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子;

          1HNMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有NO鍵,沒(méi)有過(guò)氧鍵(OO)。

          (5)設(shè)計(jì)以CH3CH2OH原料制備X()的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選,合成中須用到上述①②兩條已知信息,用流程圖表示)________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

          A. 用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

          B. 滴定過(guò)程中,眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

          C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗

          D. 滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù),會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大

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