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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】為探究工業(yè)尾氣處理副產品X(黑色固體,僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

          請回答:

          (1)X含有的兩種元素是__________,其化學式是____________。

          (2)無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。

          (3)已知化合物X能與稀鹽酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),寫出該反應的化學方程式________________________________________。

          【答案】Fe、S Fe2S3 SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

          【解析】

          本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識根據向B加入KSCN溶液后,C為血紅色溶液為突破口可以推知BFeCl3,CFe(SCN)3,可知AFe2O3,n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol,n(Fe) = 0.4 mol,m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g,X燃燒生成的無色氣體D,D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色,再加BaCl2生成白色沉淀,可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數比,據此分析作答。

          (1)B加入KSCN,C為血紅色溶液,可以知道BFeCl3,CFe(SCN)3可知AFe2O3,n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol,n(Fe) = 0.4 mol,m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g,X燃燒生成的無色氣體D,D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色,再加BaCl2生成白色沉淀,可知含有X中含有S元素m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g,n(S)= = 0.6mol,可以知道n(Fe):n(S) = 2:3,應為Fe2S3,故答案為:Fe、S;Fe2S3

          (2)無色氣體DSO2,與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,故答案為:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

          (3)化合物X能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L,淡黃色不溶物為S,氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34,H2S氣體,該反應的化學方程式為Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓,故答案為:Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作可達到實驗目的的是

          A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

          B. NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

          C. 用濃鹽酸和MnO2反應制備純凈的Cl2,氣體產物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水

          D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可將固體加熱至恒重

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:

          1)為了提高酸浸效率,可以采取的措施有________(填兩種)

          2還原工序中反應的離子方程式為________

          3沉釩得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________

          4)寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________

          5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________(”)相連,陰極的電極反應式為________

          6)為預估還原工序加入H2C2O4的量,需測定酸浸液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組進行實驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應:

          反應iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

          反應iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

          1H2O2S2O32-反應的熱化學方程式為______。

          2)下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。

          a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

          b_________,溶液立即褪色。

          3)探究c(H+)對反應速率的影響,實驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L

          實驗序號

          a

          b

          H2O2/mL

          5

          ______

          H2SO4/mL

          4

          2

          Na2S2O3/mL

          8

          _____

          KI(含淀粉)/mL

          3

          _____

          H2O

          0

          ______

          將上述溶液迅速混合

          觀察現象

          溶液變藍所需時間

          t1

          溶液變藍所需時間

          t2

          將實驗b補充完整。

          對比實驗a和實驗b,t1_____t2(填“>”“<”)。

          結合(2)中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。

          利用實驗a的數據,計算t1時間內H2O2S2O32-反應的平均反應速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20 min后達到平衡,測得反應放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質的量為1.6 mol,容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題:

          (1)20 min內,υ(N2)=____________________

          (2)該反應的熱化學方程式為______________________________。

          (3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

          ①N2體積分數保持不變

          ②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵,同時生成0.6 mol N-H鍵

          ③混合氣體的密度不再改變

          ④2υ(H2)=3υ(NH3)

          ⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】MgCO3CaCO3的能量關系如圖所示(MCa、Mg)

            M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

               

          已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是

          A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

          B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

          C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

          D. 對于MgCO3CaCO3ΔH1ΔH2ΔH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)當反應達平衡時,測得c(H2)1.9 mol/L,c(CO)0.1 mol/L,則CO2的濃度為

          A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。

          已知信息:①RCOOR′

          RCH2COOR′R′′COOR′′′

          (1)下列說法正確的是________。

          A.化合物BC的轉變涉及到取代反應

          B.化合物C具有兩性

          C.試劑D可以是甲醇

          D.苯達松的分子式是C10H10N2O3S

          (2)化合物F的結構簡式是________。

          (3)寫出EG→H的化學方程式________

          (4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。

          ①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子;

          1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。有NO鍵,沒有過氧鍵(OO)。

          (5)設計以CH3CH2OH原料制備X()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述①②兩條已知信息,用流程圖表示)________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是

          A. 用圖B的滴定管可準確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

          B. 滴定過程中,眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

          C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗

          D. 滴定前平視,滴定結束后仰視讀數,會使測定結果偏大

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