【題目】為探究工業(yè)尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。
（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。
【答案】Fe、S Fe2S3 SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
【解析】
本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol
56g/mol = 22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數比，據此分析作答。
（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g，n(S)= 
= 0.6mol，可以知道n(Fe):n(S) = 2:3，應為Fe2S3，故答案為：Fe、S；Fe2S3；
（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案為：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+；
(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓，故答案為：Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作可達到實驗目的的是
A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體
C. 用濃鹽酸和MnO2反應制備純凈的Cl2，氣體產物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水
D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：
（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．
（2）“還原”工序中反應的離子方程式為________．
（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．
（4）寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________．
（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為________．
（6）為預估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 | |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 結合（2）中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20 min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：
（1）20 min內，υ(N2)=____________________。
（2）該反應的熱化學方程式為______________________________。
（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
①N2體積分數保持不變
②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時生成0.6 mol N-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為
A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。
已知信息：①
＋RCOOR′
②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′
(1)下列說法正確的是________。
A．化合物B到C的轉變涉及到取代反應
B．化合物C具有兩性
C．試劑D可以是甲醇
D．苯達松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的結構簡式是________。
(3)寫出E＋G→H的化學方程式________。
(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。
①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；
②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。
(5)設計以CH3CH2OH和
原料制備X(
)的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是
A. 用圖B的滴定管可準確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液
B. 滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化
C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗
D. 滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，會使測定結果偏大
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