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          【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(　　)
          A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�
          B.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞②＞③
          C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
          D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH，溶液堿性越強需要溶液濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�，故A正確；
          B．(NH4)2CO3 中CO32-促進NH4+水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+抑制NH4+水解，因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯誤；
          C．在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O=NH3H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制NH4+水解，故C正確；
          D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，加入冰醋酸，醋酸濃度增大，水解平衡逆向移動，抑制CH3COO-水解，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
          B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維
          C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸
          D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A.圖所示的反應(yīng)，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
          B.圖所示的是與反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在
          C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應(yīng)的是鹽酸
          D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸，生成與所甲鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷正誤（在答題卡表格中①~題題號對應(yīng)位置畫“√”或“×”）。
          （1）2020年6月23日9時43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星暨北斗三號最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星成功發(fā)射！執(zhí)行本次發(fā)射任務(wù)的長三乙運載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應(yīng)物。二者反應(yīng)的產(chǎn)物均對環(huán)境不產(chǎn)生污染。根據(jù)以上信息判斷下列說法正誤：
          ①偏二甲肼是有機物，其中氮元素化合價為-3_____
          ②生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子_____
          ③偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)_____
          ④該燃料電池中偏二甲肼是負(fù)極反應(yīng)物_____
          （2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。
          判斷以下說法的正誤：
          ⑤該裝置利用上述反應(yīng)將電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能_____
          ⑥Pt1電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____
          ⑦鹽酸除增強溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl-參與電極反應(yīng)_____
          ⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____
          （3）判斷對下列圖像的描述的正誤：
          ⑨根據(jù)圖a可判斷反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____
          ⑩圖b可表示壓強（P）對反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____
          圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化_____
          根據(jù)圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3~4_____
          （4）利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
          實驗裝置
          實驗編號
          浸泡液
          pH
          氧氣濃度隨時間的變化
          i
          H2O
          7
          ii
          1.0mol·L-1NH4Cl
          5
          iii
          0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4
          5
          iv
          1.0mol·L-1NaCl
          7
          v
          0.5mol·L-1Na2SO4
          7
          通過以上實驗判斷下列說法正誤：
          i與iv、v比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____
          ii與iii、iv與v比較說明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無關(guān)_____
          向?qū)嶒?/span>v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____
          向?qū)嶒?/span>ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)  C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
          A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0
          B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
          C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
          D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
          實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          (2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：
          實驗方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：
          已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
          (4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�
          A.在M點，兩者恰好反應(yīng)完全
          B.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
          C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          D.在N點，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是 
          A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：
          時間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(SO2)/mol
          0.20
          0.16
          0.13
          0.11
          0.08
          0.08
          下列說法正確的是( )
          A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B. 該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
          C. 從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)
          D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
          

			
          

			
          
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