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          （12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
          3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O 
          Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
          主要的生產(chǎn)流程如下：

          （1）寫出反應①的離子方程式_____________________________。
          （2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
          （3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
          圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
          圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

          ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_______。
          ②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：
          ____________________________________________________。
          若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：____________________________________。
          （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號）。
          A．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3、異丙醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
          （1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
          （2）＜（2分）
          （3）①26 （1分）   1.2（1分）
          ②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分）  2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
          （4）B（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

          （1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為           。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：           。
          （2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：                         。
          （3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是                           。
          （4）設計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
          ①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
          18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：
           a=        ；b =        ；c =        。
          （5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

          （1）圖中設備A的名稱是_____________  該設備中主要反應的化學方程式為                         。
          （2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。
          A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
          		B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
          C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
          D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
          （3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為       。

          II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
          （1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：                                            ；
          （2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：            ；
                                                               。
          （3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于       ，
          “氨堿法”中CO2來源于                     ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

          ⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)       、      。
          ⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：      、       。(填化學式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
          ⑶在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：                                 。
          ⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了         （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應用是                    (舉一例)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：
          NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
          2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標號）；
          a．碳酸氫鈉難溶于水            
          b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
          ① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
          試回答下列有關問題：

          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是          
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            
          （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
          （IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）：

          請完成下列問題：
          ⑴若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則              。
          ①反應的化學方程式是                                    。
          ②D的原子結(jié)構示意圖是         。
          ③D單質(zhì)的一種重要用途是                    。
          ⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則
          ①該反應的化學方程式是                                           。
          ②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應建在離               較近的地方。
          ③實驗室檢驗C的方法是                                             。
          ⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則
          ①C的分子形狀是             。
          ②實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因。
          ③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。
          （1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是                     。
          （2）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學方程式：                                               。引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是：
                                                               。
          （3）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：                  （填字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑
          B．海水提鎂的主要步驟為：
          C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿
          D．高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

          （1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自           ，氫氣來源于             。
          （2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
          （3）設備A的名稱是          ，設備B的名稱是           。
          （4）在20～50 Mpa時，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應，
          主要原因是          。
          （5）據(jù)《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達到了78％。則：陽極反應為               ，陰極反應為                      。
          

			
          

			
          
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