Question

（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為          ；
(2) NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ?mol^－1
②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ ="-534.2" kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為             。
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:===冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:
(1)反應(yīng)前的體積是          。   (2)化合物的摩爾質(zhì)量是           。
(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為   和    (寫元素符號(hào))。

Answer 1

I、（1）5 （2）2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O
（3）2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－1048.9kJ·mol^-1
（4）2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O
Ⅱ、 (1)672 mL  (2)76   (3)C 、 S

I、 (1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其L層上有5個(gè)電子；
(2)NH₃+NaClO——N₂H₄，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H₂O，觀察法可配平方程式為 2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O；
(3)肼與N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣：2N₂H₄ +N₂O₄==3N₂+4H₂O，觀察已知的兩個(gè)熱方程式可知，②×2-①得：2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H=△H₂×2-△H₁="=" -1048.9kJ·mol^-1
(4)“肼—空氣燃料電池是一種堿性電池”中O₂在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O。
Ⅱ、(1)由反應(yīng)===可知,反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生變化,故V="672" mL。
(2)由mV,生成物的質(zhì)量m="0.672" .56 .72 g,
=== 
0.01 mol 0.03 mol
所以M76  
(3)由A_r(X)+ 2A_r(Y)=76,得A_r(X)="12," A_r(Y)=32,則X為C,Y為S。