（9分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
| 指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
| 變色范圍（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
| A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積 |
| B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液 |
| C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗 |
| D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（9分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
| 指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
| 變色范圍（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（1）該實驗應選用 作指示劑。
（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為 。
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝ mol/L。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省岐山縣高二上學期期末質量檢測理科化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（10分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
| 指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
| 變色范圍（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省岐山縣高二上學期期末質量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
|
指示劑 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基紅 |
酚酞 |
|
變色范圍（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）該實驗應選用 作指示劑。
（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為 。
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
|
實驗次數 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液體積/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝ mol/L。
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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二第二學期期末考試化學試題 題型：填空題
（9分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
|
指示劑 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基紅 |
酚酞 |
|
變色范圍（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）該實驗應選用 作指示劑。
（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為 。
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
|
實驗次數 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液體積/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝ mol/L。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷 題型：實驗題
（13分）
（1）某化學實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋（含CH3COOH），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定醋酸濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
|
指示劑 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基紅 |
酚酞 |
|
變色范圍（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
①該實驗應選用 作指示劑。
②下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；
③為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每
次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗
結果記錄如下：
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，有還原性，可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
稱取1.260 g純草酸晶體，配制成100.00 mL水溶液為待測液；
取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
①滴定時，將KMnO4標準液裝在下圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。\
② 本實驗滴定達到終點的標志是
③通過上述數據，計算出x=
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（2分）
