Question

（2011?新余二模）下列說法正確的是（　�。�

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時，將20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0.1 mol?L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質的量之比為1：2

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A．離子反應中應遵循電荷守恒；
B．堿過量，過量的c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×0.1mol/L×2

0.05L

=0.01mol/L；
C．KAl（SO₄）₂、Ba（OH）₂溶的物質的量之比為1：2，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
D．電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒式為c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）．

解答：解：A．離子反應中應遵循電荷守恒，則鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+10H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，故A錯誤；
B．堿過量，過量的c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×0.1mol/L×2

0.05L

=0.01mol/L，所以混合溶液的pH為12，故B錯誤；
C．KAl（SO₄）₂、Ba（OH）₂溶的物質的量之比為1：2，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該反應中不生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；
D．電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒式為c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），所以c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵，注意計算反應物的物質的量的關系來判斷生成物及溶液的酸堿性，題目難度中等．