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          （2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來解答．
          解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)；
          B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；
          C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)；
          D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)；
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好就可能做錯(cuò)，但難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天津模擬）下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
          （1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
          CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
          則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
          ．
          （2）將燃煤廢氣中的C02轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
          CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          

          


          
投料比
500K
600K
700K
800K
          

          
1.5
45%
33%
20%
12%
          

          
2.0
60%
43%
28%
15%
          

          
3.0
83%
62%
37%
22%
          ①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將
          不變
          不變
          ．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞、＜或=”）：
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          ．
          ③利用甲醚燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
          陰
          陰
          極；B中Cu2+向
          Zn
          Zn
          極（填Zn或Cu）移動(dòng)．當(dāng)Zn片的質(zhì)量變化為6.4g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天津模擬）某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍．研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

          已知：
          Ⅰ
          Ⅱ（苯胺，易被氧化）
          請根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
          （1）X的分子式是
          C7H8
          C7H8
          ；
          （2）物質(zhì)G在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
          5
          5
          種峰，峰面積之比為
          1：1：1：1：1
          1：1：1：1：1
          ；
          （3）阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中所含官能團(tuán)的名稱是
          酯基和羧基
          酯基和羧基
          ；
          （4）寫出反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)
          ，
          還原反應(yīng)
          還原反應(yīng)
          ；
          （5）寫出反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：
          ④
          ；⑤
          ；
          （6）（水楊酸）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          ①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl3溶液顯紫色；
          ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
          （7）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由  和其他無機(jī)物合成最合理的方案（不超過4步）．例：
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案