(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。
(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物較為穩(wěn)定。
據(jù)此可判斷PbO2具有較強的________性，SnCl2具有較強的________性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________
Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市金山中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式
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科目：高中化學 來源：魯必修1第3章 自然界中的元素練習 題型：實驗題
(12分)從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：
回答下列問題：
(1)寫出C、D、E的化學式：C________，D________，E________。
(2)檢驗B溶液中陰離子的實驗操作和實驗現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①A＋足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按體積比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A＋H2O2―→________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(12分)I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。
乙組： Cu CuO CuSO4
丙組： Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
丁組： Cu CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示： ；
使反應變快的可能原因是 ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為 、
過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中， 組方案最好。
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑
為此他們設計了如下圖所示實驗裝置測定有關數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。
實驗測得數(shù)據(jù)及有關結(jié)果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；
②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)
量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是 。
（4）裝置C的作用是 。
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
① 裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，
② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，
③ 。
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
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