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          已知某溫度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（   ）
          A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          電離平衡常數(shù)越小，說明弱酸的酸性越小，越難電離，電離出的離子越容易水解，也就是水解程度越大，水解出的氫氧根越多，溶液pH值越大。平衡常數(shù)K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF)，所以對應(yīng)鈉鹽的堿性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。
          所以pH最小的是NaF。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是       （   ）
          A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
          B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
          C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
          D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是  (     )
          A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Na2CO3溶液呈堿性，請用離子方程式說明原因：         在配制Al2(SO4)3溶液時，溶液中常常會有少量沉淀出現(xiàn)，通�？梢约尤肷倭康�     來防止這一現(xiàn)象出現(xiàn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示為對10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組
          中的

           
          		A
          		B
          		C
          		D
          X(mol/L)
          		0.12
          		0.04
          		0.03
          		0.09
          Y(mol/L)
          		0.04
          		0.12
          		0.09
          		0.03
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能是（ ）
          ①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          ③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)     ④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
          A．①②B．①③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（  ）
          A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸相互反應(yīng)時，溶液
          A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．酸堿性無法判斷
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案