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        1. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出x kJ熱量;已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ,則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為
          A.-y kJ·mol-1 B.-(10x-y)kJ·mol-1
          C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 D.+(10x-y)kJ·mol-1
          C

          試題分析:3.6g碳的物質的量=3.6g÷12g/mol=0.3mol,6.4g氧氣的物質的量=6.4g÷32g/mol=0.2mol。因此二者反應生成的是CO與CO2的混合氣,其中CO是0.2mol,CO2是0.1mol。已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ,則生成0.1molCO2放出的熱量是0.1ykJ。則生成0.2molCO放出的熱量是xkJ-0.1ykJ,所以1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH=-×10kJ/mol=-(5x-0.5y)kJ·mol-1,答案選C。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上,苯乙烯可由乙苯和CO2
          催化脫氫制得?偡磻砣缦拢
             △H
          回答下列問題:
          (1)乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行:
          △H1=+117.6kJ·mol-1
          H2 (g)+CO2 (g)CO (g)+H2O (g) △H2=+41.2kJ·mol-1
          由乙苯制取苯乙烯反應的             。
          (2)在溫度為T1時,該反應的平衡常數(shù)K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2,反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。
          ①該時刻化學反應          (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài);
          ②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是          (填正確答案編號);
          a.正、逆反應速率的比值恒定     b.c(CO2)=c(CO)
          c.混合氣體的密度不變                    d.CO2的體積分數(shù)保持不變
          ③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行,達到平衡時,則乙苯的物質的量濃度     (填正確答案編號)
          A.大于0.5mol/LB.小于0.5mol/L
          C.等于0.5mol/LD.不確定
          (3)在溫度為T2時的恒容器中,乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L,設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為,則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為      ,           (均用含、P的表達式表示)。
          (4)寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式                       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列熱化學方程式:Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) △H1;Hg(l) + 1/2 O2(g)=HgO(s) △H2
          則 Zn(s)+ HgO(s)=Hg(l)+ ZnO(s),△H值為
          A.△H2-△H1B.△H2+△H1C.△H1-△H2 D.-△H1-△H2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          甲醇是一種重要的可再生能源,工業(yè)上可用CO和H2合成。
          (1)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283 kJ·mol—1
          CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=—725kJ·mol—1
          若要求得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H,還需要知道反應(用化學方程式表示)                                的焓變。
          (2)在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下,將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g),反應過程中,CH3OH的物質的量(n)與時間(t)及溫度的關系如圖。

          根據(jù)題意回答下列問題:
          ①反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=       ;
          升高溫度,K值          (填“增大”、“減小”
          或“不變”)。
          ②在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=                
          ③若其它條件不變,對處于Z點的體系,將體積壓縮至原來的1/2,達到新的平衡后,下列有關該體系的說法正確的是           。
          a.氫氣的濃度與原平衡比減少        b.正、逆反應速率都加快
          c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大
          ④據(jù)研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變,原因是:                                  (寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I.已知反應 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1,該反應在
          1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。
          (1)CO的平衡轉化率=____________
          (2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________
          a.提高反應溫度
          b.增大反應體系的壓強
          c.選取合適的催化劑
          d.及時吸收或移出部分CO2
          e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

          (1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________
          (2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表:
          容器
          反應物投入的量
          反應物的
          轉化率
          CH3OH的濃度
          能量變化
          (Q1、Q2、Q3均大于0)

          1mol CO和2mol H2
          α1
          c1
          放出Q1kJ熱量

          1mol CH3OH
          α2
          c2
          吸收Q2kJ熱量

          2mol CO和4mol H2
          α3
          c3
          放出Q3kJ熱量
           
          則下列關系正確的是________
          A.c1=c2     B.2Q1=Q3   C.2α13      D.α12 =1
          E.該反應若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:

          (1)B極上的電極反應式為                                            
          (2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為            (標況下)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
          (1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
          ①2NH3(g)+ CO2(g)= NH2CO2NH4(s)    △H = -159.47 kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.49 kJ·mol-1
          ③H2O(l)= H2O(g) △H =+88.0 kJ·mol-1
          試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式                           。
          (2)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:
          CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH<0
          ①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質的濃度分別為CO2:0.2mol·L—1,H2:0.8mol·L—1,CH4:0.8mol·L—1,H2O:1.6mol·L—1,起始充入CO2和H2的物質的量分別為         、          。CO2的平衡轉化率為              
          ②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充入1 molCO2,和4 molH2,在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ,300℃下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是                (填字母)。
          A.容器I、II中正反應速率相同
          B.容器I、II中CH4的物質的量分數(shù)相同
          C.容器I中CO2的物質的量比容器II中的多
          D.容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
          (3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示:

          ①上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是       。
          ②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質為熔融碳酸鈉,則陽極的電極反應式為               ,陰極的電極反應式為                          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量,已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-Cl鍵能為431kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-akJ/mol則Cl-Cl鍵能為
          A.(2a-426)kJ/molB.(426-a)kJ/mol
          C.(426-2a)kJ/molD.(426+a)kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時,向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知:
          HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  △H=-67.7kJ/mol
          H(aq)+OH(aq)=H2O(l)         △H=-57.3kJ/mol
          根據(jù)題意,下列判斷或結論正確的是
          A.氫氟酸的電離過程是吸熱的
          B.當V=20時,溶液中:c(F)<c(Na)=0.1mol/L
          C.當V<20時,溶液中離子濃度關系可能為:c(Na)=c(F
          D.當V>20時,溶液中離子濃度關系一定為:c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在298K時,1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                         ,F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18克液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CH4和CO的物質的量分別為       、      mol.
          (2)利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質溶液,多孔石墨做電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為     極(填寫“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應是      (填字母代號)。
          a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O   
          b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
          c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-  
          d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
          (3)在如圖所示實驗裝置中,石墨棒上的電極反應式為                ;如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時可觀察到的現(xiàn)象是                     ;若要使溶液恢復到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入      (填物質名稱),其質量約為      。

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