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          利用圖所示裝置收集以下4種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）

          ①NO�、贑l2　③NH3�、躍O2 （寫序號）
          （1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________；
          （2）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_______。
          （3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________進(jìn)入。
          （4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_____     ___，這時氣體由________口進(jìn)入。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）②④   （2）③  （3）① ；  A　 （4）①②④  ；   B
          

          解析試題分析：（1）由B口進(jìn)說明是向上排空氣法，適用于密度大于空氣的氣體，所以選擇②④
          （2）由A口進(jìn)說明是向下排空氣法，適用于密度小于空氣的氣體，所以選擇③，NO的密度與空氣相當(dāng)，不適于用排氣法
          （3）若燒瓶充滿水，說明是排水集氣法，只有①適合
          （4）可用濃硫酸干燥的氣體不能與濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不可用濃硫酸干燥，答案選①②④，洗氣裝置應(yīng)是由B進(jìn)A出
          考點(diǎn)：考查氣體的收集裝置、洗氣裝置的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)與技術(shù)】
          以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

          （1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱          。  
          （2）將黃鐵礦粉碎，目的是               。
          （3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為          。
          （4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A酸性；B高沸點(diǎn)難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性；F溶于水放出大量熱
          (1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出，可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
          (2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
          (3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是                       。
          (4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：                 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
          （1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

          已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)
                     		Cu(OH)2
                     		Fe (OH)2
                     		Fe (OH)3
           
          開始沉淀pH
                     		4.2
                     		5.8
                     		1.2
           
          完全沉淀pH
                     		6.7
                     		8.3
                     		3.2
           
           
          ①氯酸鈉的作用是            ； 
          ②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                          。
          ③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？                    。
          ④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                    。
          （2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

          ①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有                    。
          ②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因             。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________              _____。
          ③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                                。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

          回答下列問題：
          （1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          _____________________________________________________________。
          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
          （3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

          （1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是______________________。
          （2）電源的M端應(yīng)連接的電極為____________（A或B）極。
          （3）設(shè)計上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋篲_____________________________
          __________________________________（填接口編號）。
          （4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。此時溶液pH約為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
          A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達(dá)到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
                     		O2
           
          1
                     		T1
                     		4
                     		2
                     		x
                     		0.8
                     		6
           
          2
                     		T2
                     		4
                     		2
                     		0.4
                     		y
                     		9
           
           
          ①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
          ②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
          ② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
          A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

          請回答下列問題：
          ①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝             （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
          ②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為       。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為       。（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是                                                     _。
          ③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是       （可多選）。
          A．耗氧量減少
          B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
          C．產(chǎn)生的廢氣減少
          D．不需要使用催化劑
          （2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面       （可多選）。
          A．橡膠的硫化
          B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
          C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
          D．過磷酸鈣的制備
          （3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
          （1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是    　。
          （2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：       。
          （3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
          ①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學(xué)平衡原理解釋：         。
          ②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
          

			
          

			
          
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