足量的下列物質分別與同體積同濃度的稀硫酸反應后，所得溶液的質量分數(shù)最小的是（ ）
A．Zn
B．ZnO
C．Zn（OH）2
D．ZnCO3
【答案】分析：由選項可知，溶液為硫酸鋅溶液，足量的各物質與同體積同濃度的稀硫酸反應，硫酸完全反應生成的硫酸鋅的質量相同，溶液的質量越小，溶液的質量分數(shù)越大．根據(jù)鋅元素守恒，參加反應的各物質的物質的量相同，各選項中物質的質量減去生成的氣體的質量為硫酸增加的質量，硫酸溶液質量增加越小，形成的溶液質量越小，溶液的質量分數(shù)越大．令參加反應的各物質的物質的量為1mol，據(jù)此計算判斷．
解答：解：令參加反應的各物質的物質的量為1mol，
A、發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液增重為65g-2g=63g；
B、發(fā)生反應ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，溶液增重等于氧化鋅的質量為1mol×81g/mol=81g；
C、發(fā)生反應Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，溶液增重等于氫氧化鋅的質量為1mol×99g/mol=99g；
D、發(fā)生反應ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+CO2↑+H2O，溶液增重為1mol×125g/mol-1mol×44g/mol=81g；
所以硫酸溶液質量增重為C＞B=D＞A．
故選C．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、溶液質量分數(shù)的計算，難度不大，判斷溶液質量增大量是關鍵．
