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          【題目】下列過(guò)程不用通電也能進(jìn)行的是（ ）
          ①電離　②電解�、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W(xué)腐蝕
          A. ①⑤ B. ②③④ C. ① D. ①④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】分析：根據(jù)電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕的原理以及電離、電泳概念分析。
          詳解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子的過(guò)程，不一定通電；
          ②電解是在外加電流的作用下在陰陽(yáng)兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程；
          ③電鍍利用的是電解原理；
          ④電泳是膠體在外加電流的作用下膠體粒子作定向運(yùn)動(dòng)的過(guò)程；
          ⑤電化學(xué)腐蝕是不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸較活潑的金屬失去電子而被腐蝕的過(guò)程；
          綜上所述不用通電的是①⑤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是
          A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
          C. NH5的電子式為
          D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合中，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是( )
          A． O2   B． CaO   C． CH4   D． NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：
          X
          Y
          Z
          W
          （1）寫(xiě)出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________
          （2）比較W 與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 （寫(xiě)化學(xué)式）
          （3）寫(xiě)出X的氫化物的電子式 ，寫(xiě)出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          （4）已知：① C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· mol-1；② CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1；
          ③ Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
          B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
          C．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
          D．NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量(以克為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
          （2）900 ℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
          （3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______，二者之間有何關(guān)系？____________________。
          （4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
          ① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
          ② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
          化學(xué)鍵
          H—H
          O—H
          C—H
          E/(kJ·mol-1)
          436
          465
          413
          1076
          則根據(jù)鍵能計(jì)算，H1＝ ，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是（ ）
          A.Na+和He
          B.H2O和D2O
          C.NH4+和NH3
          D.H2SO4和H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學(xué)處理示意圖。下列說(shuō)法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）
          A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
          B. 圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
          C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
          D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生32.1g氫氧化鐵沉淀
          

			
          

			
          
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