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          在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          HNO2
          

          

          B．
          		

          HCOOH
          

          

          C．
          		

          HCN
          

          

          D．
          		

          H2CO3
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：山西省太原五中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題(人教版)
				題型：013
			
          

						
          

          在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HX溶液中，c(OH－)/c(H+)＝1×10－6，在該條件下對(duì)0.1 mol·L－1的HX溶液，下列說法中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          HX的電離方程式為：HX＝H+＋X－
          

          

          B．
          		

          此溶液的pH＝1
          

          

          C．
          		

          該溶液中c(HX)＞c(H+)＞c(X－)＞c(OH－)
          

          

          D．
          		

          與PH＝10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河南省清豐一高2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          實(shí)驗(yàn)室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：
          

          (1)在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．
          

          (2)在25℃時(shí)，已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當(dāng)0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．
          

          (3)在25℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010--2011學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk
Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c ( H+ )與c ( OH－ )比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG
= lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（   ）
          


          A．在25℃時(shí)，AG ＝ 10的溶液呈堿性
          


          B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
          


          C．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH) 
          


          D．在25℃時(shí)，0.1 mo1·L—1
NaOH溶液AG ＝ 0
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010--2011學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH－)比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（  ）
          A．在25℃時(shí)，AG ＝ 10的溶液呈堿性
          B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
          C．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH) 
          D．在25℃時(shí)，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
          

			
          

			
          
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