Question

【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是(　　)

A.X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B.Z元素在第三周期第ⅥA族

C.Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H＋＋ OH－=H2O

D.X、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素，X、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則Y元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Y為Al元素，所以X是Na、Z為Cl元素，據(jù)此分析作答。

A. X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，它們中NaOH是強堿、Al(OH)3是兩性氫氧化物、HClO4是強酸，A項錯誤；

B. Z為Cl元素，位于第三周期第VIIA族，B項錯誤；

C. Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鋁與高氯酸，其離子反應方程式為Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O，C項錯誤；

D. X、Y、Z分別是Na、Al、Cl元素，有兩種金屬、一種非金屬，D項正確；

答案為D。