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          對于反應，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          


          


          A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
          


          B. A、C兩點的反應速率:A〉C
          


          C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
          


          D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A．反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，在壓強為P1時，由B點到A點，NO2的體積分數(shù)增大，即T2>T1，故A錯誤；
          


          B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故B錯誤；
          


          C．由圖象可知，在B、C兩點時NO2的體積分數(shù)相等，氣體的平均相對分子質(zhì)量:B=C，故C錯誤；
          


          D．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；
          


          故選D。
          


          考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
          


          點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質(zhì)為體積變化。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          材料1：N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

          若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
          （1）反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，N2O5（g）的起始濃度應不低于
          1
          1
          mol?L-1．
          （2）將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉(zhuǎn)化為硝酸，是否還需要通入氧氣？
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）．
          （3）如圖1裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽極
          陽極
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NOx具有較高的效率，是目前工業(yè)中應用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
          ③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
          ④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
          探究丙烯還原NOx有關(guān)問題：
          （4）在容積相同的兩組均為多個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生可逆反應③或④，并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得如如圖2所示，下列說法不正確的是
          BDE
          BDE
          ．（填序號）
          A．反應③的△Hl＜0；反應④的△H2＜0
          B．反應③中，當反應消耗2molNO的同時生成了1molN2，說明該反應已達平衡
          C．該催化劑在450℃活性最大
          D．對于反應③，其他條件不變時，增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率增大
          E．相同條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率要比NO的大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          它所對應反應的化學方程式為                                             。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1 
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2 
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          400
                      		    
          500
                      		    
          800
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          9.94
                      		    
          9
                      		    
          1
                      		 
          該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。 
          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
          為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化
          曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。
          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2 
          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)
          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          它所對應反應的化學方程式為                                            。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
          


          Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
          


          ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1
          


          ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1
          


          則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝      
 kJ·mol－1。
          


          Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是     （填序號)。
          


          A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
          


          C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0
          


          若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為            
            。
          


          Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
          


          （1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9
kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                           
。
          


          （2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          


          ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。
          


          A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
          


          B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          


          C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          


          D．混合氣體的密度不再變化
          


          ②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是       
。圖中t3時改變的條件可能是         。
          


          


          ③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol
N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
          


          


          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          


          它所對應反應的化學方程式為                                             。
          


          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          


          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1 
          


          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2 
          


          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          


          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為       
                   。
          


          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


          該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。 
          


          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
          


          為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化
          


          曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  
　　。
          


          


          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2 
          


          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          


          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          


          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          


          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)
          


          


          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          


          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          


          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          


          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          


          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          


           
          

			
          

			
          
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