【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C．SO42-由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)
D．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn經(jīng)電流表流向正極Cu，故B正確；C．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，SO42-無(wú)法通過(guò)，故C錯(cuò)誤；D．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故D正確；故答案為C。
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是( )
A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料
B. 第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性
C. 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置
D. 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（ ）
A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________；
（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_(kāi)____________________；
（3）若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度和體積，則在該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________，該電解過(guò)程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K） | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______；研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極反應(yīng)式是________________________________。
（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________（用a表示）。
②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)___________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為_(kāi)___________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D. 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫�，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能用離子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是
A. 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B. 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2，減少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H= 。
（2）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10－4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10－4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（3）假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B．升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
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