Question

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比（　�。�

A．前者多

B．后者多

C．一樣多

D．無(wú)法判斷

Answer 1

分析：根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解以及電荷守恒來(lái)解答．

解答：解：HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類水解和電荷守恒，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．