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          【題目】醋酸鈉中不存在（ ）
          A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 非極性鍵 D. 分子間作用力
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳氫之間存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L．由此推斷：
          （1）x值等于   
          （2）A的轉化率為   
          （3）B的平衡濃度為   mol/L;
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列烯烴的命名，正確的是( )
          A. 2－甲基－2－丁烯 B. 2，2－二甲基－1，3－丁二烯
          C. 2－甲基－3－戊烯 D. 2－乙基－1－丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達到化學平衡后，
          （1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
          ①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
          ②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
          ③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
          （2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。
          （2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______（寫化學式）。
          （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。
          （4）“粗硼酸”中的主要雜質是 （填名稱）。
          （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。
          （6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
          （1）MgCO3的分解產物為 。
          （2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。
          （3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀）
          步驟
          操作
          甲組現(xiàn)象
          乙組現(xiàn)象
          1
          取黑色粉末加入稀鹽酸
          溶解，無氣泡
          溶解，有氣泡
          2
          取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
          藍色沉淀
          藍色沉淀
          3
          取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
          變紅
          無現(xiàn)象
          4
          向步驟3溶液中滴加新制氯水
          紅色褪去
          先變紅，后褪色
          ①乙組得到的黑色粉末是 。
          ②甲組步驟1中反應的離子方程式為 。
          ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因為 。
          ④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱
          ①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
          ②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
          ③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
          A. SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
          B. I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2
          C. Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣
          D. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥
          B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入液面下
          C. 檢驗Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高錳酸鉀看是否褪色
          D. 做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________________。
          （2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
          實驗編號
          試管Ⅰ中試劑
          試管Ⅱ中試劑
          測得有機層的厚度/cm
          A
          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4
          飽和Na2CO3溶液
          5.0
          B
          3 mL乙醇、2 mL乙酸
          0.1
          C
          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4
          1.2
          D
          3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸
          1.2
          ①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。
          ②分析實驗____________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是__________________。
          ③加熱有利于提高乙酯乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______________________。
          

			
          

			
          
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