【題目】已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力
下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤ B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④ D．冰熔化②④
其中判斷正確選項(xiàng)的是 ．
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（ �。�
A. 熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
B. 熔點(diǎn)是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水
C. 熔點(diǎn)3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電
D. 熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是
A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)B.乙烯與氯氣加成
C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，則：
①該氣體為___________ mol。
②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.16g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是_______
（3）若標(biāo)況下X2的密度為1.43 g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯被稱為“工業(yè)血液”，下列有關(guān)乙烯的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 乙烯分子是平面型分子
B. 乙烯能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
C. 工業(yè)上采用乙醇和濃硫酸共熱的方法獲得大量的乙烯
D. 乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用以催熟果實(shí)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
①流程中先加雙氧水的目的是__________________________________________。
②加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是__________________，濾液中含有的陽離子有H+ 和___________________。
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+ 的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因_________。
（4）陰離子膜法電解裝置如右圖所示，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是______極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)上常用燃燒法即李比希法確定有機(jī)物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。
回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是__________。
（2）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱_________________，有學(xué)生認(rèn)為在E后應(yīng)再加一與E相同的裝置，目的是_____________________。
（3）某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。
請?zhí)羁眨?/span>
①A的分子式為________；結(jié)構(gòu)簡式為________
②A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：
1)分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；2)分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；3)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。
則該類A的同分異構(gòu)體共有____種，寫出其中一種核磁共振氫譜有6個(gè)峰，且面積之比為1:1:1:2:2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分，請回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算問題。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個(gè)CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。
（4）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 是同一周期的四種元素。A、B、C 的原子序數(shù)依次相差為 1，A 元素的單質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)活潑，A 元素的原子在本周期中第一電離能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反應(yīng)。B 元素單質(zhì)跟 D 元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物 BD2。根據(jù)以上事實(shí)，填寫下列空白：
（1）A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C 原子的電子式為_____；
（2）BD2 的電子式為_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，則溶液 顯堿性。這一反應(yīng)的離子方程式是_________。
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