日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          ［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
          


          下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應(yīng)不同的元素。（用元素符號回答問題）
          




          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          M
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
          R
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          L
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          




          請回答下列問題：
          


          （1）M、Q、R按第一電離能由小到大的順序為                         。 
          


          （2）Q元素的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)呈       形，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”），中心原子呈           雜化方式；
          


          （3）寫出L基態(tài)原子核外電子排布式             ，L的硫酸鹽溶液中加入過量Q的氫化物的水溶液可得深藍(lán)色溶液，請寫出該溶液顯深藍(lán)色的微粒的化學(xué)式              
。
          


          （4）已知AMQ分子是直線型分子，則其分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為          。
          


          （5）試比較Q、B和C的氫化物沸點(diǎn)高低及熱穩(wěn)定性并說明理由                   
。           

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）C O N   （2）三角錐       極性分子     SP3

          


          （3）1S22S22P63S23P63d104S1 
〔Cu（NH3）4〕2+   （4）1：1
          


          （5）沸點(diǎn)高低： NH3﹥ASH3﹥PH3結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此ASH3沸點(diǎn)高于PH3 ；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于ASH3。
          


             熱穩(wěn)定性：NH3﹥PH3﹥ASH3 因為鍵能N－H鍵﹥ P－H鍵﹥AS－H鍵或答非金屬性N﹥P﹥AS
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?新余二模）化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
          Na＜Al＜Si＜N
          Na＜Al＜Si＜N
          ．（用元素符號表示）
          （2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
          高
          高
          （填高或低），理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          ．
          （3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （4）F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ．
          （5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
          Cu3 N
          Cu3 N
          ；（黑色球表示F原子）
          （6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．
          單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          （1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
          不正確
          不正確
          ，并闡述理由
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵
          ．
          （4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p64s1
          1s22s22p63s23p64s1
          ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
          N＞C＞Si
          N＞C＞Si
          ．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
          30
          30
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）寫出F原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ，F(xiàn)位于周期表
          d
          d
          區(qū)．
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元    素
M
F
          

          
電能
          （kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          、
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          ；
          （4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
          8
          8
          ，一個晶胞中F原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
          ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
          ④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
          請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）RQ4Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          雜化．
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．
          （3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為
          N2
          N2
          和
          CN-
          CN-
          （填化學(xué)式）．
          （4）Z元素位于周期表的
          d
          d
          分區(qū)．Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案