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				常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
          ①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
          ②取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：①根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度；
          ②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算體積．
          解答：解：①8gCuSO4的物質(zhì)的量為=0.050mol，溶液的體積為：=0.033L，
          故CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=1.51 mol/?L，
          答：CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.51 mol/?L；
          （3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：1.51 mol/?L×0.02L=0.0302mol，
          故稀釋后溶液的體積為=0.0302L，即體積為30.2 ml．
          答：稀釋后溶液的體積是30ml．
          點評：本題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，需要注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
          ①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
          ②取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
          ①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
          ②取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
          ①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
          ②取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省秦皇島市盧龍縣木井中學高一（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
          ①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
          ②取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
          

			
          

			
          
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