Question

【題目】鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反應(yīng)是：。如圖表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下圖表示生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因_________。

Answer 1

【答案】壓強(qiáng)或氧氣的量 SO2與水會(huì)反應(yīng)：SO2+ H2OH2SO3；生成的H2SO3會(huì)部分電離： H2SO3H+ +HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，向CaCO3懸濁液中通入SO2時(shí)，CO32-與H+反應(yīng)，c(CO32-)減小，溶解平衡正向移動(dòng)

【解析】

(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,隨著X量加入SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α逐漸增大，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，加壓平衡向正向移動(dòng)；多種反應(yīng)物時(shí)增大一種反應(yīng)物濃度可以提高其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），增大氧氣的濃度能夠提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，圖中X可以是壓強(qiáng)或氧氣的量；

（2）CaCO3懸濁液中存在CaCO3Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，向CaCO3懸濁液中通入SO2時(shí)，SO2與水會(huì)反應(yīng)：SO2+ H2OH2SO3；生成的H2SO3會(huì)部分電離： H2SO3H+ +HSO3-，CO32與H+反應(yīng)，c(CO32)減小，溶解平衡正向移動(dòng)。