【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，則融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大
B.海冰冰齡越短，內(nèi)層的“鹽泡”越少
C.每含1mol H2O的海冰內(nèi)就有2×l0-5 NA個NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為l0-3 mol/L(設(shè)冰的密度為0.9 g.cm-3)
【答案】D
【解析】
A．“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，海冰密度越大，故A錯誤；
B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上融化后的水為淡水，即冰齡越長，“鹽泡”滲出，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；
C．NaC1是離子化合物，不存在NaCl分子，故C錯誤；
D．假設(shè)有1L海冰，質(zhì)量為900 g，物質(zhì)的量約為50mol，“鹽泡”與H2O的個數(shù)比約為2×10-5:1.則氯化鈉的物質(zhì)的量約為1×10-3 mol，所以海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-3mol/L，故D正確；
故答案為D。
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【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)( )
A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原予的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題：
(1) A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為_________(用元素符號表示)。
(2) A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是___________。
(3) B分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4) D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。
(5) [Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請畫出[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖：___。
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【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 ：
(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。
①“焙燒”時，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)．
③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。
(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。
(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當(dāng)投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。
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【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為① v(A)=0.45 molL1s1 ② v(B)=0.6 molL1s1、③ v(C)=0.4 molL1s1、④ v(D)=0.45 molL1s1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（ ）
A.① > ③ = ② > ④B.① > ② > ③ = ④
C.② > ① = ④ > ③D.① > ④ > ② = ③
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【題目】每次取20 g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.無法判斷
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【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）
A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14個
C.在同一直線上的碳原子有6個D.在同一平面上碳原子可能有11個
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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