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          下列制取物質(zhì)的方案中,最合理的是(　　)
          A．用過(guò)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬(FeSO4·7H2O)
          B．銅與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4
          C．過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)制FeCl2
          D．MnO2與稀鹽酸反應(yīng)制Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A中Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;B中Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,產(chǎn)生污染性氣體SO2;2Fe+3Cl22FeCl3,無(wú)法制得FeCl2;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是
          3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工藝流程如下：

          （1）溴化時(shí)，pH過(guò)小對(duì)反應(yīng)不利，一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)，溫度不宜超過(guò)60℃的原因是_______。
          （2）反應(yīng)過(guò)程中，若pH＞6，產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽，其原因是BrO－發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。
          （3）試劑X的化學(xué)式為_____________，加活性炭處理的目的是________________。
          （4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽(yáng)極的電極方程式為______________。
          （6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(　　)。
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

          實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
          ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
          ②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
          ③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。
          ④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因___________________________________________。
          (2)裝置C的作用是____________________________________________。
          (3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①________；②________。
          (4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

          該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點(diǎn))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

          Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
          方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
          方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
          方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
          Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
          ①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
          ②水浴加熱至70 ℃左右
          ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾
          ④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)按方案1實(shí)驗(yàn)，必須選擇的下列儀器有________(填序號(hào))。

          (2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號(hào))。
          (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
          (4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
          (5)步驟③過(guò)濾后的濾液中含有CO32—，檢驗(yàn)CO32—的方法是_________________________________________________________。
          (6)測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
          方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
          方法2　還原法：在氫氣中加強(qiáng)熱，測(cè)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
          ①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
          ②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

          完成下列各題：
          Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    、    。
          （2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是       （寫化學(xué)式）。
          （3）采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量時(shí)，步驟如下：
          ①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過(guò)濾（其余步驟省略）
          在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                   。
          Ⅱ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對(duì)12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)。
          a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
          b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
          c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱重分析儀測(cè)得殘留固體質(zhì)量為3.8 g，試推斷該固體的組分是   (寫化學(xué)式)，其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是     。
          （2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導(dǎo)出，通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為       g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是
          A．將燒瓶中的濃氨水加熱
          B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
          C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
          D．加熱試管中的氯化銨固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氨氣具有廣泛的用途。 
          （1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
          （2）實(shí)驗(yàn)室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

          ①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          ②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號(hào)）。
          ③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
          （3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

          已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。
          物質(zhì)
          		熔點(diǎn)/℃
          		沸點(diǎn)/℃
          PCl3
          		-112
          		75.5
          POCl3
          		2
          		105.3
          請(qǐng)答下面問(wèn)題：
          （1）B中所裝試劑是      ，F(xiàn)中堿石灰的作用是       。
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是           ，
          （3）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過(guò)     （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
          （4）C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是                     。
          （5）實(shí)驗(yàn)后期關(guān)閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液X中含有的某些離子，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①
          		 
          		溶液X中含有Na+
          ②
          		 
          		溶液X中含有Cl-
           
          （5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學(xué)將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯(cuò)誤是     。
          

			
          

			
          
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