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          【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________；H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為__________________。
          (2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的用途是_________________(任寫一條)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】水分子間存在氫鍵 H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 焊接鋼軌(或冶煉高熔點金屬) 
          【解析】
          (1) H2O分子間含有氫鍵；鍵能越大越穩(wěn)定；
          (2) 鐵紅主要成分是Fe2O3，鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌(或冶煉高熔點金屬)。
          (1) H2O含有氫鍵，則熔沸點比H2S高；鍵能越大越穩(wěn)定，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能；
          (2)鐵紅主要成分是Fe2O3，Al和Fe2O3高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌(或冶煉高熔點金屬)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下（ ）
          反應(yīng)時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          100
          c（N2O）/molL-1
          0.100
          0.090
          0.080
          0.070
          0.060
          0.050
          0.040
          0.030
          0.020
          0.010
          0.000
          下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
          （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是
          A. W位于第三周期Ⅳ族
          B. Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵
          C. X的最高價氧化物的電子式是
          D. 常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度
          973K
          1173K
          ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1
          K1
          1.47
          2.15
          ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2
          K2
          2.38
          1.67
          ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3
          K3
          ？
          ？
          則下列說法正確的是
          A．△H1＜0，△H2＞0
          B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3
          C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3
          D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（ ）
          A.1L 0.1mol/L醋酸B.1L 0.1mol/L硫酸
          C.0.5L0.1mol/L鹽酸D.2L0.1moL/L的磷酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同一溫度下，某強電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升高溫度后它們的導(dǎo)電能力：（ ）
          A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（）
          ①質(zhì)子數(shù)　②核電荷數(shù)　③電子層數(shù)　④原子序數(shù)　⑤最外層電子數(shù)
          A.③⑤B.②③C.③④D.①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量， y軸表示
          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，則此溶液中c(Na＋)為
          A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1
          C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-1
          

			
          

			
          
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