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          向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（    ） 
          A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
          C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO?+H2O CH3COOH+OH?，加入NH4NO3固體，NH4+水解：NH4++H2O NH3?H2O+H+，二者水解相互促進，CH3COO?濃度減��；加入Na3PO4固體，PO43?水解：PO43?+H2O HPO42?+OH?，與CH3COO?水解相互抑制，CH3COO?水解程度減弱，CH3COO?濃度增大；加入HCl氣體，與OH?反應(yīng)，使CH3COO?水解平衡向右移動，CH3COO?濃度減小，故A項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
          2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
          A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
          B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
          D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
          溶質(zhì)
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          		NaClO
          		NaHSO3
          pH
          		11．6
          		9．7
          		10．3
          		4．0
           
          下列說法正確的是
          A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
          B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
          C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) 
          D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO42－)= c(HClO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
          （1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               。
          （2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

          ①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
          ②圖中X是____ __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a％與b％的關(guān)系是        （填字母）。    
          A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
          ③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
          （3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
          溶質(zhì)
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          		NaClO
          		NaHSO3
          pH
          		11.6
          		9.7
          		10.3
          		5.2
           
          下列說法中，不正確的是      （填字母）
          a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
          b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
          c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
          d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示
          A．CO32-水解的平衡常數(shù)
          B．溶液的pH
          C．溶液中HCO3-的數(shù)目
          D．溶液中的c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
          B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
          C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
          D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
          A．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
          B．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
          C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
          D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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