已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
| A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
B
解析試題分析：在兩個不同的容器中進(jìn)行的同一個可逆反應(yīng)對于第二種情況，可以認(rèn)為0．2molNH3不是加入的是消耗反應(yīng)物生成的。等效轉(zhuǎn)化回去。根據(jù)方程式可知生成0．2molNH3消耗N20．1mol， H20．3mol．則相當(dāng)于開始加入各種物質(zhì)的量為1molN2和3molH20 molNH3這就是容器Ⅰ投料方式。起始狀態(tài)相同，則到達(dá)化學(xué)平衡時狀態(tài)也相同。平衡時各組分的含量相同及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等等也都一樣。所以A、C、D錯誤。B正確。
考點：考查等效平衡問題的知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
| A．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡 |
| B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大 |
| C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣 |
| D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)2A(g)
A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是
| A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 | B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 |
| C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行 | D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 |
| B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低 |
| C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
| D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時，要使反應(yīng)速率加快，同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是
| A．充入氦氣 | B．分離除乙醇 | C．增大壓強(qiáng) | D．升高溫度 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：則反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是
| 編號 | 金屬(粉末狀) /mol | 酸的濃度與體積 | 反應(yīng)溫度 |
| A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)
zC(g)。達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
| A．平衡向正反應(yīng)方向移動 | B．x+y＜z |
| C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 | D．B的轉(zhuǎn)化率增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）
| 選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
| B | 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
| C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 反應(yīng)開始速率相同 |
| D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)  2HI(g)，把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com