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          【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是
          A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
          B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
          C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；
          B. 雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；
          C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；
          D. 氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對物質(zhì)的量多少無關(guān)，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
          (2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          120
          x(HI)
          1
          0.91
          0.85
          0.815
          0.795
          0.784
          x(HI)
          0
          0.60
          0.73
          0.773
          0.780
          0.784
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。
          ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。
          ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下，并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對甲適當(dāng)加熱)。下列說法中正確的是
          A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同
          B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成
          C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的系列現(xiàn)象，可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
          D.m管的作用是平衡壓強(qiáng)，戊的作用是吸收尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　)
          A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
          B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
          C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化
          D.定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是
          A.Eu3+/Eu2+離子對在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時(shí)補(bǔ)充
          B.消除零價(jià)碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對發(fā)生還原反應(yīng)
          C.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
          D.整個(gè)過程實(shí)質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是
          A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*
          B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV
          C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1
          D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)Ti3+的價(jià)電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。可見，Fe3+先與____反應(yīng)(填“Ti3+”或“SCN－”)。
          (2)已知：
          物質(zhì)
          性 質(zhì)
          TiC
          質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3140℃，沸點(diǎn)：4820℃
          TiCl4
          熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，具有揮發(fā)性
          TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)?/span>______________。
          (3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖，
          是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。
          (4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成，第一層填入由組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對稱性，原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計(jì)算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(，，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為
          請回答下列問題：
          (1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。
          (2)金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。
          (3)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。
          (2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_________。
          (3)CO和CO2的混合氣體18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中CO的質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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